Ke dalam 500 mL dilarutkan 0,66 gram (NH4)2 SO4. Berapa mL gas NH3 (P,T) yang harus dialirkan ke dalam larutan (NH4)2 SO4 tersebut supaya pH larutan adalah 8, dan yang diukur pada keadaan di mana 1 L gas N2 (P,T) = 1,2 gram ? (Kb NH3 = 10-5, ArN = 14 ; H = 1 ; S = 32; O = 16)

1

Jawabanmu

2014-03-25T13:21:04+07:00
Dik : V (NH4)2 SO4 = 500ml 
masa (NH4)2 SO4 = 0,66 grm 
V N2 = 1000ml 
masa N2 = 1,12 grm 

Dit : V NH3 ? 

Jawab : 
mol (NH4)2 SO4 = 0,66 / (28+8+32+64) = 0,66 / 132 = 0.005 ----->(mol = grm / Mr) 

2NH3 + H2SO4 ----> (NH4)2 SO4 
0,01 0.005 

Dari reaksi di atas diperoleh mol NH3 = 0,01 

mol N2 = 1,12 / 28 = 0,04 

Kemudian masukin ke rumus perbandingan : 

mol NH3 / V NH3 = mol N2 / V N2 

0,01 / V NH3 = 0,04 / 1000 

V NH3 = 1/4 = 250 ml