1). dicampurkan 50 mL amonium hidroksida 0,2 m dengan 50 mL asam klorida 0,2 m hitunglah pH masing masing larutan sebelum dan sesudah dicampurkan jika diketahui Kb amonium hidroksida = 10^-5 !

2). dicampurkan 100 mL amonium hidroksida 0,1 dengan 100 mL asam klorida 0,1 m kemudian ditambahkan air murni 50 mL hitunglah pH larutan apabila tetapan basa amonium hidroksida 10^-5

1

Jawabanmu

2014-03-24T12:35:43+07:00
Untuk no.2............
NH4OH 100 mL 0,1 M --> 10 mmol 
HCl 100 mL 0,1 M --> 10 mmol 
Kb NH4OH = 10^-5 
+V.air = 50 mL 

pH? 

..... NH4OH ... + ... HCl ... ---> NH4Cl + H2O 
m ..10 mmol ......10 mmol 
r ... 10 mmol ..... 10 mmol 
--------------------------------------... 
s ..... - ................. - ............ 10 mmol 

[G] = [NH4Cl] = mol/volume = 10 / 250 = 0,04 M = 4.10^-2 M 

Gunakan rumus Hidrolisis Parsial Asam 
[H+] = √((Kw/Kb) [G]) 
...... = √((10^-14/10^-5) . 4.10^-2) 
...... = √(4.10^-9.10^-2) 
...... = √(4.10^-11) 
...... = 2.10^-5,5 

pH = - log [H+] 
.... = - log 2.10^-5,5 
.... = 5,5 - log 2