Diketahui campuran 500 ml larutan NH4OH 0,1 M dan 500 ml larutan NH4CL 0,1 M (Kb=1,8X10)
tentukan:
a.ph larutan setelah penambahan 20 ml HCL 0,5 M
b.ph larutan setelah penambahan 50 ml NaOH 0,2 M
tolong dijawab soalnya mau ujian besok terima kasih sebelumnya

1

Jawabanmu

Jawaban paling cerdas!
2014-03-20T22:35:09+07:00
.......a.larutan terdiri dari asam lemah + garam dari asam kuat dan basa lemah, kemudian ditambah sedikit asam kuat, 

NH4OH + H^+ → NH4^+ + H2O 

mol air yang terbentuk dianggap tidak mempengaruhi volume larutan, 

mol H^+ = 20 * 0.5 = 10 mmol 

mol NH4^+ = 500 * 0.1 + 10 = 60 mmol 

mol NH4OH = 500 * 0.1 - 10 = 40 mmol 

pH = 14 - (pKb + log ([NH4^+]/[NH4OH])) 

pH = 14 - (- log (1.8 * 10^-5) + log (60/40)) 

pH = 9.08 

..........b.dengan penambahan sedikit NaOH, 
NH4^+ + OH^- → NH4OH 

mol OH^- = 50 * 0.2 = 10 mmol 

mol NH4^+ = 500 * 0.1 - 10 = 40 mmol 

mol NH4OH = 500 * 0.1 + 10 = 60 mmol 

pH = 14 - (pKb + log ([NH4^+]/[NH4OH])) 

pH = 14 - (- log (1.8 * 10^-5) + log (40/60)) 

pH = 9.43
Please Jadikan Jawaban terbaik udh capek Jawabnya