1. Massa dari 0,5 mol gas SO₂ adalah . . . ( Ar S = 32; O=16 )
2. a. 16 gram CO₂ (Mr 44) b
b. 8 gram O₂ (Mr32)
c. 4 gram N₂ (Mr 28)
d. 2 gram H₂ (Mr 2)
e. 4 gram CH₄ (Mr 16)
Manakah yang mengandung jumlah molekul paling sedikit?

2

Jawabanmu

2014-03-20T21:10:50+07:00
1. Mr SO2 = Ar S + 2* Ar O = 32 + 2*16 = 64
n = m/Mr , m = n*Mr = 0,5 * 64 = 32

2. d. karena memiliki mol sebanyak 1 mol
n = m/Mr = 2/2 =1mol
selain itu menurut saya semakin banyak massa dan semakin kecil Mr maka semakin besar jumlah molnya.

maaf kalo salah dan semoga membantu :)
Makasih kakak :)
kakak terus kalau ini gimana kak

1.Diketahui Ar Ca = 40; N = 14 dan O = 16, maka perbandingan massa Ca, N dan O dalam senyawa Ca(NO₃)₂ adalah . .
2. Diketahui Ar.Fe = 56; S = 32; O =16; H=1; maka Mr dari Fe₂(SO₄)₃ x 7H₂O adalah . .
1. Mr Ca(NO₃)₂ = 1.Ar Ca + 2. Ar N + 6. Ar O = 40 +28 + 96 = 164
perb. massanya
Ca : N : O = Jml atom Ca * Ar Ca / Mr Ca(NO₃)₂ : jmlh atom N * Ar N / Mr Ca(NO₃)₂ : jmlh atom O * Ar O / Mr Ca(NO₃)₂
= 1*40 / 164 : 2*14 / 164 : 6*16/ 164 = 40/164 : 28/164 : 96/164 = 10 : 7 : 24
untuk no 2
2.Ar Fe + 3.Ar S + 12.Ar O x 14.Ar H + 7.ArO
2*56 + 3*32 + 12*16 X 14*1 + 7* 16 = 400 X 126 = 50400
2014-03-20T22:07:38+07:00
1. mol = gr/Mr
gr = mol . Mr
gr = 0,5 . 64
gr = 32 gram

2. itu yang ditanyakan jumlah molekul dlm arti partikel atau mol?
aku jawab pake mol ya
a. mol CO2 = gr/Mr = 16/44 = 0,36
partikel = 0,36 . 6,02x10^-23 = 2,1672 x 10^-23
b. mol O2 = 8/32 = 0,25
partikel = 0,25 . 6,02x10^-23 = 1,505 x 10^-23
c. mol N2 = 4/28 = 0,143
partikel = 0,143 . 6,02x10^-23 = 0,86 x 10^-23
d. mol H2 = 2/2 = 1
partikel = 1 . 6,02x10^-23 = 6,02 x 10^-23
e. mol CH4 = 4/16 = 0,25
partikel = 0,25 . 6,02x10^-23 = 1,505 x 10^-23
yg mengandung jumlah molekul paling sedikit yaitu C

semoga membantu~