Jawabanmu

Jawaban paling cerdas!
2014-03-16T12:27:00+07:00
maaf saya copas pertanyaannya dek :)

titrasi 25 ml HCL 0,1M dengan NaOH 0,1M, pada penambahan NaOH sebanyak 10 mL maka pH larutan pada titik ini adalah

HCl
V = 25 mL
M = 0,1 M
mol = M x V = 25 x 0,1 = 2,5 mmol

NaOH
V = 10 mL
M = 0,1 M
mol = M x V = 10 x 0,1 = 1 mmol

buat rekasinya :
                   HCl    +    NaOH    ---->  NaCl    +  H2O
M              2,5                    1
R              1                    1                1            1
S              1,5                -                1            1

dari reaksi ternyata sisa HCl
maka larutan bersifat asam, untuk menentukan pH larutan kita cari terlebih dahulu Molaritas HCl sisa (M HCl sisa)
M HCl sisa = mol sisa / V  total = 1,5 / (25 + 10)  ml = 0,428 M

H+  =   Ma x Valensi HCl = 0,428 x 1 = 0,428
pH = - log H+ = - log 0,428 = 1,367


pada titrasi ini,
merupakan titik sebelum titik ekivalen (lupa istilahnya he he he kalo dah ingat saya tambahkan di komen )



semoga membantu :)
beri label terbaik ya :D
6 4 6
2014-03-16T15:40:57+07:00
[H+]= 0,0428 M
pH = - log H+ = - log 0,0428 = 1,3685 (asam)
karena HCL dalam jumlah berlebih (y)