1.hitunglah ph larutan 100 ml H2SO4 0,05 M.
2.hitunglah ph larutan yang terdiri dari campuran
a.50 ml larutan CH3COOH 0,1 M+100 ml larutan CH3COONa 1 M (Ka=4x10-5)
b.200 ml larutan NH4OH 0,1 M+50 ml larutan HCL 0,4 M (Kb=1x10-5)

1

Jawabanmu

2014-03-14T20:10:58+07:00
1 Hitunglah Ph dari 100 ml H₂SO₄ 0,05 M
[H⁺] = a x [H₂SO₄]
[H⁺] = 2 x 0,05
[H⁺] = 0,1 M

Ph = -log [H⁺] = -log 0,1 = 1

2 hitunglah Ph dari campuran
a) 50 ml CH₃COOH 0,1M  +   100 ml CH₃COONa 1 M (Ka = 4 x 10⁻⁵)
Ini merupakan larutan Buffer, karena reaksi dari asam lemah dan garamnya, maka:
[H⁺] = Ka x  \frac{Mol asam}{Mol garam}
[H⁺] = 4 x 10⁻⁵ x  \frac{5 mmol}{100mmol}
[H⁺] = 2 x 10⁻⁶
Ph = -log [H⁺] = -log 2 x 10⁻⁶ = 6-log2

b) 200ml NH₄OH 0,1 M   +    50 ml HCl 0,4 M (Kb = 10⁻⁵)
Reakis Kesetimbangan :
               NH₄OH       +        HCl        ==>      NH₄Cl       +      H₂O
Mula       20 mmol             20 mmol             
Reaksi   -20 mmol            -20 mmol             +20 mmol         +20 mmol
Sisa             -                           -                     20 mmol           20 mmol
 
Karena Habis bereaksi , maka metode yang digunakan adalah metode Hidrolisis Garam (garam bersifat Asam)
[H⁺] =  \sqrt{ \frac{Kw x MGaram}{Kb} }
M Garam adalah hasil bagi mol Garam dengan Volume Total:
M Garam = 20 mmol / 250 ml = 0,08 M

[H⁺] =  \sqrt{ \frac{10^-^1^4 x 0,08}{10^-^5} }
[H⁺] =  \sqrt{ \frac{8 x 10^-^1^6}{10^-^5}
[H⁺]  \sqrt{ 8 x 10^-^1^1}
[H
⁺] = 10^-^5^,^5  \sqrt{8}

Ph = -log [H⁺]
Ph = -log 10^-^5^,^5  \sqrt{8}
Ph = 5,5 - log  \sqrt{8}
Ph = 5,05 

Semoga Membantu!!
Terbaiknya!!
untuk ukuran SMA, Jawabn seperti itu sudah cukup sih, Karena Kalo Mau dihitung harus Pk kalkulator
Logaritma Matematika, kalo hasil dari log 10^3 = 3, hasil -log 10^-3 = 3, sama kan?? hanya perbedaan di Tanda saja
ooh terimaksih..
apakah yang ke. (b) itu larutan buffer?
bukan, itu masuk ke hidrolisis