Jawabanmu

2014-03-12T20:23:55+07:00
maaf saya copas pertanyaannya :)

sebnyk 50 ml larutan asam asetat 0,2 M ( ka = 10^-5) di cmpr dgn 50 ml larutan natrium hidrosikda 0,2 m.
a. brp Ph msng2 larutan sblm d cmpr ?
b.brp ph lrtan stlh d cmpr


a.
pH asam asetat (CH3COOH) merupakan asam lemah
H+ = akar (Ka x Ma) = akar (0,2 x 10^-5) = akar (2 x 10^-6) = 1,4 x 10^-3
maka pH = - log 1,4 x 10^-3 = 3 - log 1,4

pH NaOH merupakan basa kuat
valensi NaOH = 1 (dilihat jumlah OH-nya)
OH- = Mb x Valensi = 0,2 x 1 = 0,2 = 2 x 10^-1
pOH = - log 2 x 10^-1 = 1 - log 2
pH = 14-(1-log2) = 13 + log2

b. pH campuran
cari mol masing2 zat
mol asam asetat = M x V = 0,2 x 50 = 10 mmol
mol NaOH = Mx V = 0,2 x 50 = 10 mmol

buat reaksinya :)

                       CH3COOH  +  NaOH  -->  CH3COONa  +  H2O
M                      10                  10
R                      10                    10              10                10
S                    -                       -                    10              10

karena pada reaktan tidak ada yang bersisa maka, pH yang akan dicari adalah pH hidrolisis :)

M garam = M / Vol total = 10 mmol/100 = 0,1 M
reaksi hidrolisisnya :
CH3COONa  --> CH3COO-                      +  Na+
                         basa konjugasi kuat            asam konjugasi lemah
CH3COO-  +  H2O  ---->  CH3COOH  +    OH-

OH -
= akar [(Kw/Ka) x Mgaram x valensi]
= akar {[10^-14/10^-5] x 0,1 x 1}
= akar {10^-10}
=10^-5

maka
pOH = - log 10^-5 = 5
pH = 14 - 5 = 9



semoga bisa membantu :D
beri label terbaik ya
oia kalo ada kesalahan mohon koreksinya :)