Jawabanmu

2014-03-12T11:37:28+07:00
Ph = 2, H⁺= 10⁻²
mol h₂so₄= 10⁻².0,05=5.10⁻⁴ mol
NaOH =5.10⁻⁴.40= 0,02 gr :)
2014-03-12T14:43:00+07:00
Dik:
Ph H₂SO₄ = 2      ====> volume = 50 ml
maka [H⁺] = 10⁻² (ph = -log [H⁺])
karena H₂SO₄ adalah suatu asam kuat, maka Konsentrasi Asam Sulfat tersebut :
[H⁺] = a x [H₂SO₄] (a adalah jumlah H⁺/OH⁻ pada semyawa)
[H₂SO₄] =  \frac{10^-^2}{2} = 5 x 10^-^3

karena konsentrasi asam Asam nya sudah didapatkan, kita reaksikan dengan NaOH dan menjadikannya habis reaksi, karena soal meminta kita menetralkan Asam ini :

                  H₂SO₄      +      2NaOH    ===>     Na₂SO₄     +     2H₂O
mula           0,25 mmol       0,5 mmol       
reaksi         0,25 mmol      0,5 mmol
sisa                     -                   -                   0,25 mmol         0,5 mmol

(saya harap anda sudah mengerti tentang menggambar kesetimbangan Reaksi)
maka Massa NaOH yang dibutuhkan :
Massa = Mol x Mr = 0,5 mol x 40g/mol = 20 gram

Semoga Membantu!!1