Jawabanmu

2016-11-11T22:40:56+07:00
Pertanyaan:
Khusus untuk ion-ion ClO⁻, ClO₄⁻ , dan Cl⁻, manakah yang TIDAK dapat mengalami reaksi disproporsionasi?

Analisis:
Unsur klor dalam senyawa dapat ditemukan dengan bilangan oksidasi minimal -1 hingga maksimal +7
Bilangan oksidasi (biloks) O adalah - 2, maka biloks Cl dalam,
(a). ClO⁻ ⇒ x + (- 2) = - 1 (total biloks sesuai muatan senyawa ion)
Diperoleh biloks Cl dalam ClO⁻ adalah + 1
(b). ClO₄⁻ ⇒ x + 4(- 2) = - 1 (total biloks sesuai muatan senyawa ion)
Diperoleh biloks Cl dalam ClO₄⁻ adalah + 7
(c). Cl⁻, tepat sesuai muatannya yaitu - 1

Reaksi disproporsionasi adalah suatu peristiwa di mana salah satu unsur pereaksi dapat mengalami reduksi (biloks turun) maupun oksidasi (biloks naik) sekaligus secara bersamaan.

Dari analisis di atas, tampak bahwa ion ClO₄⁻ dan ion Cl⁻ tidak dapat mengalami reaksi disproporsionasi. Alasannya, biloks Cl dalam ClO₄⁻ hanya dapat mengalami reduksi atau penurunan biloks. Sedangkan, Cl⁻ hanya dapat mengalami oksidasi atau kenaikan biloks.

Untuk biloks Cl dalam ClO⁻ akan dapat mengalami reduksi sehingga biloksnya turun dari + 1 menjadi - 1 ATAU dapat mengalami oksidasi sehingga biloksnya naik dari +1 menjadi + 3, +5, atau +7.
1 5 1