1. Hitunglah [H+] pada 250mL larutan H2SO4 0,005 M
2. Hitunglah [H+] 100 mL larutan HNO3 0,01 M
3. Hitunglah [H+] 3,65 gram HCl ( Mr HCl = 35,6) dlam air hingga terbentuk larutan sebanyak 200 mL
( tlong beri penjelasannya )

1

Jawabanmu

2014-03-12T08:58:09+07:00
Kira-kira jawabannya seperti ini :

1. H2SO4 → 2H+ + SO4^2-
Karena asam sulfat termasuk asam kuat, maka :
[H+] = jumlah atau koefisien H+ x Molaritas
[H+] = 2 x 0,005
[H+] = 0,01

2. HNO3 → H+ + NO3-
Karena asam nitrat termasuk asam kuat, maka :
[H+] = jumlah atau koefisien H+ x Molaritas
[H+] = 1 x 0,01
[H+] = 0,01

3. Mol HCl = massa HCl : Mr HCl
   Mol HCl = 3,65 : 35,6
   Mol HCl = 0,10 mol

Molaritas ( M ) = mol : volume
M = 0,10 : 0,2
M = 0,5

Persamaan reaksi : HCl → H+ + Cl-
Karena asam klorida termasuk asam kuat, maka :
[H+] = jumlah atau koefisien H+ x Molaritas
[H+] = 1 x 0,5
[H+] = 0,5

Semoga membantu :)
volumenya itu saya ubah dalam liter, hehe
Sangat membantu, terimakasih:) berarti 250mL nya itu ga dipake?
iya dipakai, maksud saya, kan volume 250 mL itu dalam satuan mililiter, lalu saya ubah 250 mL itu dalam satuan liter, hehe