Jawabanmu

2014-03-11T22:11:22+07:00
 Suatu senyawa CxHyOz seberat 0,1014 gram dibakar untuk menghasilkan 0,1486 gram CO2, dan 0,0609 gram H2O. CxHyOz tersebut terdiri dari unsur-unsur karbon, hidrogen, dan oksigen. Mr CxHyOz = 150 g.mol-1.
a. C6H12O6
b. C3H6O3
c. C11H22O6
d. C4H8O4
Jawaban :
Gr C = (12/ 44). 0,1486 = 0,04 g
Mol C = (0,04 g / 12 g.mol-1) = 0,00338 mol
Gr H = (2/18). 0,0609 = 0,00676 g
Mol H = (0,00676 g / 1 g.mol-1) = 0,00676 mol
Mol O = (0,1014 – 0,04 – 0,00676) / 16 g.mol-1 = 0,0034Dalam senyawa CxHyOz  perbandingan =mol C : mol H : mol O = 1 : 2 : 1
(CH2O)n =180 g.mol-1
C6H12O6
Soal dan jwb gak sambung hahahah aku bingung ?
iya kayanya kelasnya beda deh .. ini soal kelas xi tapi jawabannya kelas x .
maaf maaf hehhehe