Jawabanmu

2014-03-10T14:07:03+07:00
LArutan yang memiliki PH = 2-log 2
a. HCL 0,01
b. HNO₃ 0,02
c. H₂SO₄ 0,001
d. NaOH 0,01
e. Ba(OH)₂ 0,002

Langkah pertama, kita tentukan Larutan apa yang ada, karena Ph yang diketahui <7, maka dipastikan larutan yang dimaksud adalah asam, jadi kita singkirkan yang basa.
a. HCL 0,01
b. HNO₃ 0,02
c. H₂SO₄ 0,001

Langkah kedua, kita tentukan molaritas Larutan asam ini, melalui Ph yang diketahui
Ph = 2-log2
[H⁺] = 2 x 10⁻²
karena jawaban semuanya merupakan asam Kuat, maka tinggal kita bagi dengan jumlah ion H⁺ nya:
Kemungkinan pertama : jika Ion H⁺ = 1, maka =>[ASAM] =  \frac{H^+}{a} =   \frac{2 x 10^-^2}{1}  = 2 x 10⁻² = 0,02 M
Kemungkinan Kedua : jika Ion H⁺ = 2 [ASAM] =  \frac{H^+}{a} =   \frac{2 x 10^-^2}{2}  = 10⁻² = 0,01 M

Ternyata Jawaban yang palin tepat adalah : b. HNO₃ 0,02
Semoga Membantu!!!
2014-03-10T14:12:36+07:00
Jawabannya B karena valensi H = 1 [H+] = 1 x 0,02 = 0,02 pH = 2-log2