Suatu senyawa dianalisis menghasilkan komposisi 62,079% C , 10,34% H , dan 27,59% O. jika 1,45 gram senyawa tersebut diuapkan pada suhu 80°c dan tekanan 37 cmHg ternyata volumenya 743 ml. rumus molekul senyawa tersebut adalah ?

1

Jawabanmu

2014-03-12T14:17:05+07:00
maaf saya copas pertanyaannya :)

suatu senyawa dianalisis menghasilkan komposisi 62,079% C , 10,34% H , dan 27,59% O. jika 1,45 gram senyawa tersebut diuapkan pada suhu 80°c dan tekanan 37 cmHg ternyata volumenya 743 ml. rumus molekul senyawa tersebut adalah ?


kita tentukan terlebih dahulu rumus empiris senyawa tersebut
C : H : O = 62,079 : 10,34 : 27,59
bagi masing perbandingan dengan Ar-nya ya :)
C : H : O = 62,079/12  :  10,34/1  : 27,59/16 = 5,17325 : 10,34 : 1,724375
buat perbandingan yang lebih sederhana lagi, bagi denganangka perbandingan terkecil :)
C : H : O
= 5,17325/1,724375 : 10,34/1,724375: 1,724375/1,724375
=  3,00007 :  5,996 : 1 (dibulatkan)
= 3 : 6 : 1

rumus empiris ketemu C3H6O

nah kita cari molnya
P = 37 mmHg = 0,048 atm = 0,05atm
V = 743 mL = 0,743 L
T = 80 C = 353 K
gunakan rumus
PV = nRT
0,05 x 0,743 = n x 0,082 x 353
n =   0,00128 mol

maka Mr Rumus molekulnya =
Mr = gram/ mol = 1,45/0,00128 = 1132,8125 = 1133

maka

Rumus Empiris x n= Rumus Molekul
C3H6O x n = 1133
(12 x 3 + 6 x 1 + 12) x n = 1133
54 x n = 1133
n = 20,98 = 21

maka rumus molekulnya

C3H6O x 21 = C63 H126 O21


semoga bisa membantu :)
semangat ya :D
beri label terbaik :)

jika ada kesalahan mohon koreksi :)



6 4 6