1. tentukan pasangan asam-basa dari reaksi kesetimbangan berikut
H2O(aq) + PO4^3- <=> HPO4^2-(a1) + OH-

2. jika larutan asam HA mempunyai Ka=2x10^5- dan pada saat diukur pHnya = 3-log2. berapa konsentrasi larutan larutan HA tersebut

3. suatu basa L(OH)2 seberat 3,16 gram dilarutkan kedalam air, lartan yang terjadi dapat dinetralkan oleh 100 mL larutan HCL 0,4 M. tentukan massa atom relatif logam L tersebut (Ar : H = 1 , O = 16 )

4 hitunglah pH larutan buffer yang dibuat dengan mencampurkan 100 mL larutan asam asetat 0,1 M dengan 100 mL larutan Natrium asetat 0,1 M ! ( Ka = 1 x 10^5- )

5. jelaskan prinsip kerja larutan pyangga

6. diketahui 20 mL larutan HCL 0,1 M dicampurkan dengan 20 mL larutan NH4OH 0,2 M ( Kb NH4OH = 1x10^-5 ). tentukan pH larutan yg terjadi.

2
Kakak Tolong bantuannya Yah Please, Besok sudah dikumpul T_T

Jawabanmu

2014-03-07T18:01:34+07:00
1. pasangan asam-basa konjugasi H₂O dan OH⁻, dan HPO₄²⁻ dan PO₄³⁻

Makasih Kakak , kalau ini ( H2O(aq) + PO4^3- <=> HPO4^2-(a1) + OH- ) itu Reaksi kesetimbangannya yah? g perlu masuk rumus kah kak?
iya, itutu kan teori asam-basa bronsted lowry. ingat aja, kalo yang memberi itu asam, yang menerima itu basa
ok makasih kak, lagi kak soal selanjutnya T_T please
2014-03-07T19:22:52+07:00
Ga bisa bantu semua nii..
no.4.
nCH3COOH(asam asetat) = M x V = 100mlx0,1=10 mmol -->na
nCH3COONa(natrium asetat)= MxV= 100mlx0,1=10mmol -->ng

[H]=ka . na/ng
    =1 x 10^-5 . 10/10
    = 10^-5
pH= - log [H]
    = -log 10^-5 = 5
asiiik makasih yah kak :) no 6 kak #pLakk