maksudnya ?
Cara singkat maksudnya :D
Asam lemah (HA) dan basa konjugasinya (ion A-), campuran ini menghasilkan larutan bersifat asam.
Basa lemah (B) dan asam konjugasinya (BH+), campuran ini menghasilkan larutan bersifat basa.

Jawabanmu

2014-03-05T18:49:20+07:00

Ini adalah Jawaban Tersertifikasi

×
Jawaban tersertifikasi mengandung isi yang handal, dapat dipercaya, dan direkomendasikan secara seksama oleh tim yang ekspert di bidangnya. Brainly memiliki jutaan jawaban dengan kualitas tinggi, semuanya dimoderasi oleh komunitas yang dapat dipercaya, meski demikian jawaban tersertifikasi adalah yang terbaik dari yang terbaik.
1. Hitunglah volume larutan HCl 0,1 M yang ditambahkan ke dalam 500 mL larutan NH4OH 0,1 M, agar pH larutan menjadi 9 (Kb NH4OH = 10^(-5)) !
2. Berapa gram asam asetat (Mr = 60, Ka CH3COOH = 10^(-5)) yang harus ditambahkan ke dalam 500 mL larutan natrium asetat 0,2 M, agar terbentuk larutan penyangga dengan pH = 5 ?
 
1)
pH = 9 maka pOH = 5
[OH-] = 10^-5
V_NH4OH = 500 mL

_____asam + basa ---------► garam + air
_____ HCl + NH4OH ---------► NH4Cl + H2O
mula....x.......50 mmol....................-...........-......
reaksi..x............x....................
sisa.....-........50 - x.........................x..........x.....

x = V_HCl.M_HCl
x = 0,1V_HCl

[OH-] = Kb . n_basa/n_garam
10^-5 = 10^-5 . (50 - x) / x
10^-5/10^-5 = (50 - 0,1V_HCl) / 0,1V_HCl
1 = (50 - 0,1V_HCl) / 0,1V_HCl
0,1V_HCl = 50 - 0,1V_HCl
0,2V_HCl = 50
V_HCl = 50/0,2
V_HCl = 250 mL

2)
pH = 5
[H] = 10^-5
V_CH3COONa = 500 mL
Ka CH3COOH = 10^(-5)
Mr = 60

n_CH3COONa = 500 . 0,2
____________= 100 mmol
____________= 0,1 mol (n_garam)

[H+] = Ka . n_asam / n_garam
n_asam = [H+] . n_garam / Ka
gr_asam/Mr = [H+] . n_garam / Ka
gr_asam = [H+] . n_garam . Mr / Ka
gr_asam = 10^-5 . 0,1 . 60 / 10^-5
gr_asam = 6 gram


semoga membantu :)  
1 5 1
2014-03-05T20:52:17+07:00
Langkah pertama
untuk asam
[H+] = ka ×mol asam lemah- mol basa kuat
                           mol asam kuat

untuk basa
[H-] = kb × mol basa lemah - mol asam kuat
                           mol basa kuat
langkah ke-2
cari pH pakek rumus peha seperti biasa


semoga bermanfaat.............
semangat!!!!!!!...............