Jawabanmu

2014-03-02T12:11:43+07:00
maaf aya copas pertanyaan agan, biar gampang bacanya :)

jika 75 ml larutan H2SO4 dengan pH=3-log6 dititrasi dengan 75 ml larutan KOH dengan pH=11+log4,pH larutan has titrasi adalah

cari mol H2SO4 terlebih dahulu
pH = 3 - log 6
maka H+ = 6 x 10^-3
M H2SO4 = H+ / valensi = 6x10^-3/2 = 3 x10^-3
mol  H2SO4 = M x Volume = 75 ml x 3x10^-3 =225 x 10^-3 = 0,225 mmol

cari mol KOH
pH = 11+log4
pOH = 3-log4
OH- = 4 x10^-3
M = OH-/valnsi  = 4x10^-3/1 = 4x10^-3 M
mol = M x vol = 4x10^-3x75= 300x10^-3 mmol = 0,3 mmol

buat reaksi
           H2SO4 + 2KOH ---> K2SO4 + 2H2O 
M            0,225       0,3
R             0,15         0,3      0,15       0,3
S             0,075        -          0,15      0,3


dari reaksi sisa asam, maka cari Molaritas asam setelag pencampuran
M = sisa mol/ vol total = 0,075 / 150 = 5 x 10^-4 M

maka pH
H+ = M x valensi = 5 x 10^-4 x 2 = 10 x 10^-4 = 10^-3
pH = - log 10^-3 = 3


semoga bisa membantu :)
beri label terbaik ya :D
Wow, kak Alt memang jenius...
terima kasih :)
makasih atas jawabannya:)