berapa gram amonium sulfat, (NH4)2SO4, harus ditambahkan ke dalam 500 mL larutan NH3 0,1 M untuk mendapatkan larutan penyangga dengan pH = 9? (Kb NH3 = 1 x 10^{-5}; Ar H=1; N=14; O=16; S=32)

keterangan :

^{-5} = pangkat -5

1

Jawabanmu

Jawaban paling cerdas!
2014-03-02T13:50:20+07:00

Ini adalah Jawaban Tersertifikasi

×
Jawaban tersertifikasi mengandung isi yang handal, dapat dipercaya, dan direkomendasikan secara seksama oleh tim yang ekspert di bidangnya. Brainly memiliki jutaan jawaban dengan kualitas tinggi, semuanya dimoderasi oleh komunitas yang dapat dipercaya, meski demikian jawaban tersertifikasi adalah yang terbaik dari yang terbaik.
maaf saya copas pertanyaanya biar lebih gampang bacanya :)

berapa gram amonium sulfat, (NH4)2SO4, harus ditambahkan ke dalam 500 mL larutan NH3 0,1 M untuk mendapatkan larutan penyangga dengan pH = 9? (Kb NH3 = 1 x 10^{-5}; Ar H=1; N=14; O=16; S=32)

kita tentukan terlebih dahulu mol amonium sulfat :)
karena larutan penyangga di atas adalah penyangga basa maka kita ubah pH menjadi pOH, kemudan cari OH- nya
pH = 9
pOH = 5
OH- = 10^-5

amonium sulfat merupakan garam bervalensi 2
mol NH3 = 0,1 x 500 = 50 mmol
OH - = Kb x (mol basa/ (mol garam x valensi))
10^-5 = Kb x (50/ mol garam x 2)
10^-5 = 10^-5 x (25/mol garam)
mol garam = 25 mmol

maka massa amonium sulfat adalah
mol = gram / Mr
gram = 25 mmol x 130 = 3250 mg = 3,25 gram


semoga bisa membantu :)
beri label terbaik ya :D

12 3 12
gak apa-apa makasih atas jawabannya.. ^^
sama - sama :)
Poh dari mana.,??
pOH di dapat dari 14-pH