1.
Aluminium (Al)
bereaksi dengan asam asetat (H2SO4), dengan persamaan
reaksi :


Al(s) + H2SO4
(aq)
Al2(SO4)3
(aq) +
H2 (g)



Jika 0,27g Al dimasukkan dalam larutan 2,40 L H2SO4
0,025 M, tentukan:


a.
Berapa mol gas
yang terbentuk
.


b.
Berapa gram Al2(SO4)3
terbentuk.



c.
Tentukan pH larutan pada saat akhir reaksi
(dianggap volume larutan tetap).

1

Jawabanmu

2013-12-31T07:58:51+07:00
Al(s)  + H2SO4 ----> Al2(SO4)3 + H2
pers.reaksi setara: 2Al(s) + 3H2SO4 ---> Al2(SO4)3 + 3H2

mol Al = 0,27/27 = 0,01 mol
mol H2SO4 = 2,40 x 0,025 = 0,06 mol

a. mol gas H2 = koef dicari/koef diketahui x mol diketahui
= 3/2 x 6 = 9 mol

b. mol Al(H2SO4) = koef dicari/koef diketahui x mol diketahui
= 1/3 x 9 = 3 mol
massa Al(H2SO4) = mol x Mr
= 3. 342 = 1026 gr

c. gak tau nih, maaf yaa
semoga bisa membantu :)
maaf ya slh... baru inget
pake yg 0,01 itu
jadi, mol = 1/2 x 0,01 = 0,005
m = 0,005 x 342 = 1,71

klo make mbs
2Al + H2SO4 ---> Al2(SO4)3 + H2
m: 0,01 0,06
ulang ya...
2Al + H2SO4 ---> AI(SO4)3 + 3H2
m: 0,01 0,06
b: 0,01 0,005 0,005
ulang ya...
2Al + 3H2SO4 ---> AI(SO4)3 + 3H2
m: 0,01 0,06
b: 0,01 0,005 0,005 0,005
s: - 0,045 0,005 0,005

yg dipake sisa AI(H2SO4)3 0,005mol
jadi, massanya AI(H22SO4)3 = 0,005 x 342 = 1,71
sip,,, aku skrg ngerti,,,, terima kasih ya