Sebanyak 50ml larutan hcl 0,1ditetesi dengan larutannaoh 0,1m. hitunglah
a.sebelum penambahan larutan naoh
b.saat volume naoh yang ditambah 25 ml
c. ←→ ←→naoh yangditambah50 ml
d.←→←→ naohyang ditambah 100ml

1
mohon di lengkapi kembali soalnya
sebanyak 50ml larutan hcl 0,1ditetesi dengan larutan NAOH0,1MhitunglahpH larutan :a.sebelumpenambahan larutanNAOH b.saat volume NAOH yang dit ambah 25ml c. sat volume NAOH yang ditambah 25 ml dan d. saat volume NAOH yang ditambah 100ml mohon ,bantuannya sangat perlu ni
ok saya coba, jangan lupa jadikan jawaban terbaik

Jawabanmu

2014-02-23T09:53:33+07:00
Dik:
[HCl] = 0,1 M                                 [NaOH] = 0,1 M
V = 50 ml  
a. Ph larutan sebelum penambahan NaOH
karena belum ditambah apapun, kita hitung saja Ph HCl nya
[H⁺] = a x [HCl]
          1 x 0,1 M = 0,1 M'
Ph = -log [H⁺] = -log 0,1 = 1  ===> Ph larutan = 1

b. setelah penambahan 25 ml NaOH
ini harus dibuat tabel kesetimbangan agar tau siapa yang bersisa:
                 HCL          +             NaOH    ====>    NaCl         +           H₂O  
MULA      5    mmol                  2,5 mmol
REAKSI   2,5 mmol                  2,5 mmol
SISA       2,5 mmol                         -
(saya anggap anda sudah tau cara perhitungan mol nya.)
karena HCl masih bersisa, maka Molaritas HCL lah yang menjadi patokannya
[HCl] yang bersisa : n/Vtotal = 2,5 mmol / (50 +25)ml =  0,033 M
nah, berarti 
[H⁺] = 1 x 0,036 M = 0,033 M
Ph = -log [H⁺] = -log 3,6 x 10⁻² = 2-log3,3 = 1,48

c. setelah penambahan 100 ml NaOH
                   HCL          +             NaOH    ====>    NaCl         +           H₂O  
MULA      5    mmol                  10 mmol
REAKSI   5    mmol                   5 mmol
SISA            -                           5 mmol
nah, krena NaOH bersisa, maka dipastikan larutan bersifat basa.
[NaOH] = n/Vtotal = 5 mmol / (50 +100) ml = 0,033 M
[OH⁻] = 1 x 0,33 M = 0,33 M
Ph = PKw - POH
Ph = 14 -(-log 3,3 x10⁻²)
Ph = 14- (2-log3,3)
Ph = 14 - 1,48 = 12,52

Semoga Membantu
thangks . solusinya
tolong lag dong soal yng ini: jika 200 mL udara dialirkan ke dalam air kapur menghasilkan endapan CaCO3sebanyak 0,05 gr menurut reaksi CO2(g) Ca(OH)2(aq)→CaCO3(s ) +H2o tentukan volume CO2 di udara!(ArC=12,0=16,Ca=40,danH=1)
buat lagi aja soal baru, jgn di koment, gk akan cukup