Jawabanmu

2014-02-22T20:05:12+07:00
DIK :
[CH₃COOH] = 0,8 M                                Ka = 10⁻⁵
VOLUME    = 50 ml                                 vol [NaOH] = 50 ml
Ph larutan yang dihasilkan= 5-log3

1. langkah pertama, kamu cek sifat larutan yang dihasilkan, karena Ph-nya <7, maka dipastikan sifatnya asam dan menandakan adanya sisa pada reaktan asam yaitu CH₃COOH.
Ph = 5-log3
[H⁺] = 3 x 10⁻⁵ ===> rumus Ph adalah = -log [H⁺]
2. lalu jadikan konsentrasi H⁺ ke konsentrasi CH₃COOH yang bersisa
[H⁺] =  \sqrt{Ka x [CH3COOH]}
[CH₃COOH] = [H⁺]²/Ka
                   = (3 x 10⁻⁵)²/10⁻⁵
                   = 9 x 10⁻⁵ M ====> jadi mol yang bersisa => n=M x Vtotal
                                                                                        = 9x10⁻⁵ x 100 ml
                                                                                        = 9 x 10⁻³ mmol
                                                                                        = 0,009 mmol
3. lalu masukkan deh ke tabel kesetimbangan
                   CH₃COOH        +     NaOH         ====>  CH₃COONa  +  H₂O
MULA           40       mmol         39.991 mmol
REAKSI        39,991 mmol         39,991 mmol ==> jumlah yang bereaksi selalu sama
SISA             0,009  mmol             -

4. sudah tketahuan deh mol awalnya, tinggal di ubah ke konsentrasi 
[NaOH] = n/V
            = 39,991 mmol / 50 ml
            = 0,7998 M
semoga membantu!!!!
Terima kasih :)
sama-sama
Tolong soal yang barusan aku posting juga kamu bantu ya :)