Larutan HCOOH 0,2 M sebanxak 50 ml dicampur dengan larutan KOH 0,2 M . Ka = 2,5x10 pangkt -4 tentukan pH? Tolong berikan tabel kesetimbangannya dan caranya dong . Makasih

1
datanya kurang lengkap deh kayaknya, vol. KOH nya memang gk ada??

Jawabanmu

2014-02-22T18:04:07+07:00
Dik :
- [HCOOH] = 0,2 M                                              - [KOH] = 0.2 M
- Volumenya = 50 ml                                            - Ka = 2,5 x10⁻⁴   
jawab :
Dari data, volume KOH belum diketahui, jadi aku asumsikan kalo ini reaksi yang netral.
maka cari volume KOH yang digunakan.
N₁ x V₁ = N₂ x V₂ ===> anggap yang bernomor 1 statusnya menjadi KOH
V₁ =  \frac{N2 x V2}{N2}  
V₁ =  \frac{(0.2M x 1) x 50 ml}{(0,2 x 1)} = 50 ml
setelah dapat dtanya lengkap, baru jadikan mol dengan cara Molaritas x Vol, lalu masukkan ke tabel kesetimbangan.
                HCOOH   +   KOH          ==       HCOOK  +  H₂O
MULA        10 mmol       10 mmol
REAKSI     10 mmol       10 mmol               10 mmol     10 mmol
SISA                -                   -                    10 mmol     10 mmol

karena tidak ada sisa pereaksi, maka reaksi ini termasuk reaksi hidrolisis garam.
ingat, hanya asam-basa lemah yang dapat terhidrolisis.senyawa yang dipakai adalah garam hasil reaksinya yaitu HCOOK.
HCOOK ==> HCOO⁻  + K⁺  =====> [HCOO⁻] =  \sqrt{Ka  x [HCOOK]}                                                                                       = \sqrt{2,5 x10^-4   x 0,1 M}  
                                                                                             = 5 x 10⁻³

[H⁺] =  \sqrt{\frac{Kw}{Ka} x [HCOO-]}
[H⁺] =  \sqrt{\frac{10^-14}{2,5 x 10^-4} x 5 x 10^-3}
[H⁺] = 10⁻6,5 x  \sqrt{2}
Ph = -log [H⁺]
Ph = 6,5 -log  \sqrt{2}
Ph = 6,35

semoga membantu
1 2 1