Jawabanmu

2014-02-22T23:36:14+07:00
Dik:
[NH₄OH] = 0,1 M                                                     [H₂SO₄] = ?
Vol = 400 ml                                                          Vol = 200 ml
Ph larutan yang terjadi = 9+log2
Kb = 5 x 10⁻⁵

1. langkah pertama , amati sifat larutan setelah titrasi, Ph yang dihasilkan adalah 9-log2 yang menandakan sifatnya Basa, itu berarti terdapat Reaktan Basa yang bersisa, dalam hal ini yaitu NH₄OH.
Ph = 9+log2
POH = 14-(9-log2)
POH = 5-log 2 ==> [OH⁻] = 2 x 10⁻⁵|

2. selanjutnya cari mol Basa yang bersisa tadi
karena NH₄OH merupakan Basa Lemah, maka
[OH⁻] =  \sqrt{ Kb x [NH4OH] }
[NH₄OH] = [OH⁻]²/Kb = (2 x10⁻⁵M)² / 10⁻⁵ = 4 x 10⁻⁵ M
maka mol [NH₄OH] yang bersisa : M x Vtotal
                                                : 4 x 10⁻⁵ x 600 ml = 2,4 x 10⁻² mmol
3. buat tabel kesetimbangan
                2NH₄OH            +         H₂SO₄   ====> (NH₄)₂SO₄    +   2H₂O
MULA      40 mmol                      19,988 mmol
REAKSI   39,974 mmol                19,988 mmol
SISA        2,4 x 10⁻²mmol                    -

4. didapatkan lah mol awal H₂SO₄, maka molaritasnya adalah :
[H₂SO₄] = n/V = 19,988 mmol / 200 ml = 0,099 M

Semoga Membantu!!!!