Jawabanmu

2014-02-20T09:54:03+07:00
Asam asetat (CH3COOH)
mol = V x M = 0,5 x 0,1 = 0,05 mol
natrium asetat (CH3COONa)
mol = V x M = 0,5 x 0,1 = 0,05 mol

(CH3COOH, as lemah) --->  CH3COO-    +    H+
0,05                                     0,05                  0,05
CH3COONa  ----> (CH3COO-, basa konjugasi)+    Na+
0,05                              0,05                                   0,05

a. pH larutan
dari soal didapatkan bahwa larutan merupakan larutan penyangga asam.
H+ = Ka x (mol asam lemah/ mol basa konjugasi)
H+ = 1,8 x 10^-5 (0,05 / 0,05)
H+ = 1,8 x 10^-5

pH = 5 - log 1,8 = 4,74

b. ditambah asam 5 ml (0,005 Liter) HCl 0,1 M
mol HCl = 0,005 x 0,1 = 0,0005 mol

karena adanya penambahan asam, maka asam akan bereaksi dengan garam asam lemah dan menghasilkan asam lemah, sehingga konsentrasi asam lemah bertambah dan konsentrasi garam asam lemah berkurang.

             CH3COONa  +    HCl  ----->    CH3COOH    +    NaCl (abaikan NaCl)
M                    0,05          0,005              0,05
R                    0,005          0,005            0,005
S                    0,045              -                    0,055

maka
H+ = Ka x (mol asam lemah/ mol basa konjugasi)
H+ = 1,8 x 10^-5 (0,055 / 0,045)
H+ = 2,196 x 10^-5

pH = 5 - log 2,196 = 4,65


semoga membantu :)
beri label terbaik jika jawaban saya terbaik :)



2 3 2