satu liter larutan penyangga mengandung 0,1 M CH3COOH dan 0,1 M CH3COO- (Ka CH3COOH = 10-5 ). Bila ke dalam larutan ditambahkan 0,4 gram NaOH (Ar Na= 23, O= 16, H = 1), hitunglah pH larutan:

a. sebelum ditambah NaOh

b. setelah ditambah NaOH

1

Jawabanmu

2014-02-16T06:07:58+07:00
A. sebelum ditambahkan NaOH
   
[H+] = Akar Ka. M CH3COOH = Akar 10^-5 . 0,1 M = Akar 10^-6 = 10^-3
ph = - log [H+] = - Log 10^-3 = 3- log1 = 3

b. sesudah ditambahkan NaOH

MOL NaoH = Gram/Mr = 0,4/40 = 0,01 mol
Mol CH3COOH = Molaritas x Liter = 0,1 x 1 = 0,1

CH3COOH + NAOH ⇒ CHA3COONA + H2O
   0,1              0,01
  0,01             0,01           0,01                           -
  0,09               -              0,01
     
maka H+ = Ka . Mol asam/mol garam
              = 10^-5 . 0,09/0,01
              = 9.10^-5
     ph = - log H+ = - log 9.10^-5 = 5 - log 9
2 1 2