Sebanyak 1,17 gram NaCl dilarutkan ke dalam air hingga volumenya 400 ml. Berapakah tekanan osmotik larutan ini, jika diukur pada keadaan dimana volume 16 gram gas metana pada tekanan 80 cmHg adalah 20 liter!
Tolong jelaskan pake cara yang jelas, lengkap dan rinci. Makasih ;)

1

Jawabanmu

2014-08-12T22:36:41+07:00
Mol metana = 1
M metana = 1/20 = 0,05
mol NaCl = 1,17/58,5 = 0,02
M NaCl = 5 x 10^-5

π metana= M R T
80 = 0,05 x 0,082 x T
T = 19512 K

π NaCl = M R T
= 5 x 10^-5 x 0,082 x 15912 = 0,08
4 4 4
Metana mempunyai rumus kimia CH4, jadi jumlah ion pada metana bisa dianggap sama dengan mol-nya. CH4 adalah satu gelendong, yang tidak bisa dipisah atau dihitung sendiri2. Contoh Mg2(SO4)2, mempunyai jumlah ion = 2.
Mg2(SO4)2 -----> Mg2
Mg2(SO4)2 -----> Mg2 = 1 ion
------> (SO4)2 = 2 ion, jd jumlah ion = 3
maaf yg penjelasan pertama salah, seharusnya jumlah ion Mg2(SO4)2 = 3
maaf apabila ada salah
makasih :)