Sebanyak 1,43 gram hidrat natrium karbonat, Na₂CO₃.xH₂O, dilarutkan dalam air dan volume larutan dijadikan tepat 100mL. sebanyak 50mL dari larutan itu tepat bereaksi dengan 10mL larutan HCL 0,5M. tentukan rumus senyawa hidrat tersebut. (ArH=1;C=12;O=16;Na=23)

1

Jawabanmu

  • Iwan
  • Gemar Membantu
2014-02-14T23:57:22+07:00
Saya Juga Lagi Cari....
Na2CO3.xH2O --> Na2CO3 + x H2O
Na2CO3 + 2 HCl --> 2 NaCl + CO2 + H2O
mol HCl bereaksi = 10ml x 0,5M = 5 mmol
mol Na2CO3 bereaksi = (1/2) x 5 mmol = 2,5 mmol
mol Na2CO3 yang berada dalam 100ml awal = (100/50) x 2,5 mmol = 5 mmol
massa Na2CO3 = 0,005 mol x 106g/mol = 0,53g
Na2CO3.xH2O --> Na2CO3 + x H2O
massa Na2CO3 = 0,53g
massa H2O = 1,43 - 0,53 = 0,9 gram
x : 1 = 0,9/18 : 0,53/106 = 10 : 1
rumus senyawa = Na2CO3.10H2O
Sudah Dapat :)