1.) Larutan asam lemah HA 0,1M setelah ditetesi dgn suatu indikator ternyata warnanya sama dgn warna HCl 0,001M. Tentukan harga Ka asam HA tersebut
2.) Berapa gram massa larutan KOH yg harus disediakan jika kita ingin membuat 250ml larutan tersebut dgn pH=11?
3.)0,1gram NAOH. Hitung pH tersebut
4.) 50ml Ba(OH)2 0,05M. Hitung pH tersebut

1

Jawabanmu

2014-02-05T23:07:52+07:00
1. pH HCl = pH HA, sedangkan pH HCl 0,001 M = 3, maka pH HA juga 3.
    [H+] = 10^-3
    akar dari Ka.Ma = 10^-3, maka Ka.Ma = 10^-6 sehingga Ka diperoleh 10^-5

2. KOH pH = 11, maka pOH = 3
    [OH-] = 10^-3
    M.valensi = 10^-3
    M.1 = 10^-3
    M = 10^-3 sehingga n/V = 10^-3, maka n = 10^-3 . 250 = 0,25 milimol
    massa KOH = n . Mr KOH = 0,25 . 56 = 14 miligram

3. 0,1 gram NaOH = 0,1/40 mol=0,0025 mol
    Volume tidak diketahui? Molar tidak dapat dicari!

4. [OH-] = M.valensi
            = 0,05.2 = 0,1 = 10^-1
    pOH = 1 maka pH = 13

                                      
Kalo gitu yg no 3 di atas Molarnya ketemu 0,0025/0,25 = 0,01 = 10^-2, maka pOH = 2, pH = 12
Molar CH3COOH = 0,01/0,1 = 0,1 = 10^-1. Maka [H+] = akar dari (Ka.Ma) sehingga hasil akhirnya = 10^-3 dan pH = 3
Sebanyak 50ml HCl 0,01M diencerkan sampai dengan volume 500ml. Hitung pH HCl tersebut?
Mcampuran = (0,01.50)/500 = 0,5/500 = 0,001 = 10^-3 sehingga pH = 3
Oke oke sip makasih bgt ya udh ngebantu:)