Sebanyak 40 mL gas hidrokarbon CnH2n (angka duanya nggabung sma 'n') dibakar sempurna dengan 600 mL udara (dianggap kadar oksigen dalam udara 20%). Jika semua gas diukur pada suhu dan tekanan yang sama, maka rumus hidrokarbon tersebut adalah?

1

Jawabanmu

2014-08-02T19:56:48+07:00
                      C_{n}  H_{2n} +  \frac{3}{2} n  O_{2} ⇒ n  CO_{2} + n  H_{2} O
volume :          40mL   120mL   (volume oksigen 20% dari 600mL = 120mL)
perbandingan:  1            3

hukum perbandingan volume: perbandingan volume sama dengan perbandingan mol, sehingga:
 \frac{3}{2} n = 3
3n = 6
n =  \frac{6}{3}
n = 2

sehingga rumusnya:
 C_{n}  H_{2n}
=  C_{2}  H_{2.2}
=  C_{2} H_{4}