4. Analisa 2,02 gram suatu
senyawa karbon yang mengandung unsur C,H dan O mendapatkan bahwa oksidasi
senyawa tersebut menghasilkan 1,32 gram karbondioksida, 0,54 gram air .
Bila Mr senyawa tersebut = 58 tentukan :

a. rumus empiris senyawa
tersebut

b. rumus molekulnya

tolong di bantu ya please







1
Banyak yg tanya soal ini... saya pernah jwb tapi cuman nemu rumus empiris... itu gag salah soal kan

Jawabanmu

2014-08-02T22:05:01+07:00

Ini adalah Jawaban Tersertifikasi

×
Jawaban tersertifikasi mengandung isi yang handal, dapat dipercaya, dan direkomendasikan secara seksama oleh tim yang ekspert di bidangnya. Brainly memiliki jutaan jawaban dengan kualitas tinggi, semuanya dimoderasi oleh komunitas yang dapat dipercaya, meski demikian jawaban tersertifikasi adalah yang terbaik dari yang terbaik.
CxHyOz + O₂ ⇒ CO₂ + H₂O

nCO₂ = m/Mr
= 0,66/44 = 0,015 mol
nH₂O = 0,27/18 = 0,015 mol

karena perbandingan mol nya adalah 1:1 maka kemungkinan koefisien keduanya sama-sama 1. berarti jumlah CO2 1, H2O juga 1
jadi kita dapat nilai X = 1, y = 2, berapa nilai z?
kita gunakan hukum kekekalan massa, bahwa massa sebelum dan sesudah bereaksi adalah sama.
itu berarti massa O₂ yang bereaksi = 0,66+0,27-0,29 = 0,64 gram
Maka mol O₂ = 0,64/32 = 0,02 mol
jika dibandingkan dengan 0,015 maka koefisien O₂ adalah \frac{4}{3}
Jika dikali 3 (untuk menyetarakan pecahannya)
maka reaksi nya adalah seperti ini
C₃H₆Oz + 4 O₂ ⇒ 3CO₂ + 3H₂O
liat jumlah O dikanan adalah 9. itu berarti nilai z adalah 1 untuk menyetarakan reaksi tersebut.
maka Rumus molekul senyawa tersebut adalah C₃H₆O. tidak percaya? apa perlu dibuktikan? hitung saja Mr nya.
C₃ = 36. H₆ = 6. O= 16 +
= 58. sama seperti soal.