Jawabanmu

2016-11-28T19:41:58+07:00
Sifat koligatif ⇒ tekanan uap jenuh larutan

P = P₀ . Xp
Keterangan
P = tekanan uap jenuh larutan
P₀ = tekanan uap jenuh pelarut
Xp = fraksi mol pelarut

Diketahui:
P = 24,5 mmHg
P₀ = 25 mmHg
Massa zat terlarut urea = g
Massa zat pelarut air = p
Mr urea = 60
Mr air = 18

Ditanya:
Kadar larutan urea
Penyelesaian:

Step-1 penentuan fraksi mol
⇔ P = P₀ . Xp
⇔ Xp = P / P₀
⇔ Xp = 24,5 / 25
⇔ Xp = 49/50 atau 0,98
∴ Fraksi mol pelarut = 0,98
∴ Fraksi mol zat terlarut = 1 - 0,98 = 0,02

Step-2 penentuan kadar larutan urea
⇔ Xt = 0,02
⇔ [g/Mr urea] / { [g/Mr urea] + [p/Mr air] } = 0,02
⇔ [g/60] / { [g/60] + [p/18] } = 0,02
⇔ g/60 = 0,02. [g/60 + p/18]
⇔ g/60 - 0,02g/60 = 0,02p/18
⇔ 0,98g/60 = 0,02p/18
⇔ 98g/60 = 20p/18
⇔ 49g/30 = 10p/9
⇔ 49g/10 = 10p/9
⇔ g = 100p / 441 ⇒ untuk disubstitusikan ke perhitungan di bawah ini
Selanjutnya, mencari kadar larutan urea
⇔ Kadar urea = [g / (g + p)] x 100%
⇔ Kadar urea = [100p / 441] / [(100p / 441) + p] ⇒ perkalian 100% bisa ditunda
⇔ Kadar urea = 100 / [100 + 441]
⇔ Kadar urea = 100/541
∴ Kadar urea = 0,185 = 18,5%


1 5 1