Sebongkah batu kapur dari daerah pegunungan yang mengandung CaCO3,
diambil sebanyak 0,1 gram lalu dilarutkan dalam 25 mL larutan asam
klorida 0,1 M. Untuk menetralkan kelebihan asam klorida ternyata
diperlukan 6 mL larutan natrium hidroksida 0,1 M. Hitung kadar CaCO3 yang terdapat dalam sebongkah batu kapur.(Ar Ca = 40, C = 12, O = 16)

1

Jawabanmu

Jawaban paling cerdas!
2014-07-22T14:36:58+07:00
Kita kerjakan bertahap.
batu kapur = 0,1 gram 
[HCl] = 0,1 M  ,  25 mL

kita buat tabel reaksinya :
                    CaCO₃    +     2HCl          ===>       CaCl₂       +       H₂CO₃
Mula                 x            2,5 mmol
Reaksi             -x                -2x
Sisa                 -             2,5 - 2x mmol             

kita lihat disana ada kelebihan HCl seperti ilustrasi diatas....
kelebihan tersebut dapat dinetralkan oleh 6 mL NaOH 0,1 M, maka :
                  HCl          +          NaOH       ===>     NaCl       +       H₂O
Mula       2,5-2x mmol          0,6 mmol
Reaksi      -0,6  mmol         - 0,6 mmol
Sisa             -                            -   

nb: produk bisa kita abaikan, ini dalam perhitungan kesetimbangan bahwa bila suatu larutan netral, maka tidak bersisa (sisa = 0)

maka kta cari nilai x nya :
2,5 - 2x - 0,6 = 0
1,9 - 2x = 0
x =  \frac{1,9}{2} = 0,95 mmol

kita sudah mengetahui berapa mol CaCO₃ (Mr = 100 g.mol⁻¹) yang terpakai. selanjutnya kita hitung berapa massanya dan kita cari berapa kadarnya:
massa CaCO₃ = 0,95 mmol x 100 g.mol⁻¹ = 95 mg = 0,095 gram.

kadar CaCO₃ dalam batu kapur tersebut adalah :
% kadar =  \frac{massa\,CaCO_3}{massa\,batu\,kapur} x 100%
% kadar =  \frac{0,095\,gram}{0,1\,gram} x 100% = 95%

semoga membantu
Jadikan Terbaik....
kalau perhitungannya ada kekeliruan.... bilang saja oke... nanti saya koreksi lagi...