Jawabanmu

  • Next
  • Gemar Membantu
2014-07-05T13:25:05+07:00
Seperti soal dasat ini, pembentukan 1 mol air(H_{2}O) dari gas hidrogen(H) dengan gas oksigen dibebaskan 286 kJ.
Kata “dibebaskan” menyatakan reaksi eksoterm yang bernilai negatif(-), jika “diserap” menyatakan endoterm yang bernilai positif(+).
H_{2(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} --> H_{2}O_{l} ΔH=-286 kJ
atau
2H_{2(g)} +  O_{2(g)} --> 2H_{2}O_{l}  ΔH=-572 kJ
karena 2H_{2}O_{l} hasil dari 2 x H_{2}O_{l}, maka -286 juga dikali 2
Thanks atas jawabannya. Mohon maaf jika ke depannya saya mengajukan banyak pertanyaan. Makasih. :-)
Maaf baru aku edit, tadi salah pada penulisan rumus, simbol Δ juga berubah
siip
2014-07-05T14:20:46+07:00

Ini adalah Jawaban Tersertifikasi

×
Jawaban tersertifikasi mengandung isi yang handal, dapat dipercaya, dan direkomendasikan secara seksama oleh tim yang ekspert di bidangnya. Brainly memiliki jutaan jawaban dengan kualitas tinggi, semuanya dimoderasi oleh komunitas yang dapat dipercaya, meski demikian jawaban tersertifikasi adalah yang terbaik dari yang terbaik.
Saya jelaskan sedikit ya yang saya tau
Mulai dari definisi:
Persamaan Termokimia adalah persamaan reaksi yang mengikutsertakan perubahan entalpinya ( DH ).
Nilai DH yang dituliskan di persamaan termokimia, disesuaikan dengan stoikiometri reaksinya, artinya = jumlah mol zat yang terlibat dalam reaksi kimia = koefisien reaksinya; ( fase reaktan maupun produk reaksinya harus dituliskan).
Contoh :
Pada pembentukan 1 mol air dari gas hidrogen dengan oksigen pada 298 K, 1 atm dilepaskan kalor sebesar 285, 5 kJ. Persamaan termokimianya : Jika koefisien dikalikan 2, maka harga DH reaksi juga harus dikalikan 2.
Beberapa hal yang harus diperhatikan dalam menuliskan persamaan termokimia :
1. Koefisien reaksi menunjukkan jumlah mol zat yang terlibat dalam reaksi.
2. Ketika persamaan reaksinya dibalik ( mengubah letak reaktan dengan produknya ) maka nilai DH tetap sama tetapi tandanya berlawanan.
3. Jika kita menggandakan kedua sisi persamaan termokimia dengan faktor y maka nilai DH juga harus dikalikan dengan faktor y tersebut.
4. Ketika menuliskan persamaan reaksi termokimia, fase reaktan dan produknya harus dituliskan.

itu saja semoga membantu :)
1 1 1