Sebanyak 4 gram serbuk kalsium hidroksida dilarutkan dalam air hingga 100mL. hitunglah volume larutan asam klorida 0,2 M yang diperlukan untuk menetralkan 25mL larutan kalsium hidroksida tersebut.
(Ar O= 16, Ca= 40)

2

Jawabanmu

2014-02-03T17:14:33+07:00
2. Reaksinya :
Ca(OH)2 + HCl --> CaCl2 + H2O

mol Ca(OH)2= 4 gram/ (74 gram/mol)=0,05 mol
[Ca(OH)2]= 0,05 mol / 0,1 L= 0,5 M
[OH-]= 1 M

Prinsip penetralan asam basa :
V1N1=V2N2
25mL x 1 M = V2 x 0,2 M
V2= 125 mL.
2014-02-03T17:24:13+07:00
Titrasi Ca(OH)₂ dengan HCl
Diketahui =
4 KOH dilarutkan dalam air hingga 100ml,
Pertama kita mencari Molaritasnya,
M =  \frac{gram}{Mr}   \frac{1000}{v(ml)}

M =  \frac{4}{74}   \frac{1000}{10}
M = 0,54 M --> dibulatkan menjadi 0,5 M

Kemudian baru dititrasi,

V₁ . M₁ . a₁ = V₂ . M₂ . a₂
V₁ . 0,2 . 1 = 25 . 0,5 . 2
V₁ =
125ml
2 4 2