Jawabanmu

2014-06-28T08:00:18+07:00
Mol natrium asetat = massa/Mr = 61,5/82 = 0,75
mol as. asetat = M x Volume = 0,25M x 0,03 L = 0,0075
ini akan jadi larutn buffer, karena ada pasangan asam basa konjugasi
[H+]= Ka x ( mol asam asetat / mol anion asetat )
mol anion asetat = mol natrium asetat
udah ketemu :)
2014-06-28T08:52:07+07:00
Dik: 

massa CH3COONa (garam) = 61,5 gr , Mr CH3COONa = 82 
konsentrasi CH3COOH (asam lemah) = 0,25 M 
Volume = 30 mL = 3 x 10^-2 L 
Ka = 10^-5 

Ditanya: pH? nah karena garam dan asam diketahui maka larutan ini membentuk buffer (penyangga), untuk itu 
langkah pertama kita harus mencari mol garam dan mol asamnya, maka 

n. CH3COONa = massa /Mr = 61,5/82 = 0.75 mol 

n. CH3COOH = M x V = 0,25 x 3 x 10^-2 = 0.0075 mol 

sekarang kita cari ion [H+] nya, 

[H+] = Ka x (n. CH3COOH)/(n.CH3COONa) = 10^-5 x 0.0075/0.75 = 10^-7 

pH = -log10^-7 = 7 <--

semoga membantu :)
2 3 2