Jawabanmu

2014-06-28T02:50:05+07:00
[OH⁻]=10⁻⁴
Al(OH)₃ -> Al³⁺ + 3OH⁻
KSP = [Al³⁺] [OH⁻]³
        = s . 3s³
       = s . 27s³
        = 27s⁴
        = 27 (10⁻⁴) ⁴
        = 27 x 10⁻¹⁶
2014-06-28T08:34:21+07:00
[OH-] = 10^-4 bener
trus penyelesaiannya yg bener gini
Al(OH)3 -> Al 3+   + 3OH-
molaritas [Al3+] = 1/3  x 10^-4 = 3,33 x 10^-5
maka Ksp = [Al3+] [OH-]^{2}
ksp = [3,33x10^-5]  x [10^-4]
:)
kelarutan (s) tidak sama dengan nilai pH nya :) tp tergantung koefisien dan konsentrasi