Sejumlah tertentu muatan listrik dapat mengendapkan 2,7 gram aluminium (Ar: Al = 27 ) dari larutan yang mengandung ion Al 3+ muatan listrik yang sama bila dialirkan ke dalam larutan asam akan menghasilkan gas H2 ( O derajat C ,1 atm ) sebanyak..?

1

Jawabanmu

2014-06-23T20:18:24+07:00
Pertama-tama, cari jumlah mol elektron dulu, yaitu sebesar 3 kali lipa dari jumlah mol Alumunium
jumlah mol Alumunium = m/Ar= 2.7 gram / (27 gram/mol) = 0.1 mol
jumlah mol elektron= 3 x jumlah mol Alumunium = 3 x 0.1 mol = 0.3 mol
reaksi kimia yang terjadi jika elektron ditambahkan kedalam larutan asam:
2H+(aq) + 2e- ------------------------> H2 (g)
dari persamaan diatas dapat dilihat bahwa jumlah mol gas H2 adalah setara dengan 1/2 jumlah mol elektron, maka jumlah mol gas H2 adalah:
Jumlah mol H2(g) = jumlah mol elektron / 2 = 0.3 mol / 2 = 0.15 mol gas H2
Volume gas H2 dapat dicari dengan persamaan hukum kekekalan energi, yaitu:
PV = nRT
atau dengan kata lain...
V=nRT/P
V (dalam Liter)= jumlah mol gas H2 (dalam mol) x R (tetapan gas, yaitu sebesar 0.082 L.atm/mol.Kelvin) x temperatur (dalam Kelvin) / Pressure (tekanan, dalam atm)
V= 0.15 mol x 0.082 L.atm/mol.Kelvin x (0+273) Kelvin / 1 atm = 3.36 Liter
Jadi volume gas H2 yang dapat dihasilkan dengan listrik tersebut adalah 3.36 Liter