Sebuah atom netral X mempunyai konfigurasi electron sebagai berikut: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Jika unsur tersebut membentuk hidrida, senyawa yang terbentuk kemungkinan adalah…
a. Ionik dengan rumus XH2
b. Ionik dengan rumus XH
c. Kovalen dengan rumus XH2
d. Kovalen dengan rumus XH
e. Kovalen dengan rumus XH3

1

Jawabanmu

2014-06-20T22:53:33+07:00
D. kovalen XH
- pertama lihat dulu, apakah unsur X tersebut cenderung melepas atau menerima elektron
Umumnya gol. IA-IIIA melepas elektron, sedangkan VA-VIIA menerima elektron.
dalam kasus ini, unsur X cenderung menerima elektron karena gol. VIIA (p5)
- ikuti aturan oktet dan duplet (jumlah elektron kulit terluar harus 8, 2 untuk hidrogen dan helium)
aturan ini berlaku untuk ikatan ionik dan juga kovalen pada gol. A, namun ada beberapa pengecualian spt PCl5, NO2, SF7, dan golongan gas mulia.
disini yang diketahui pasangan unsur X adalah H. dan unsur H itu sendiri adalah satu-satunya unsur non logam pada gol. IA. diatas telah dijelaskan bahwa gol. IA cenderung melepas elektron.
untuk ionik atau kovalennya, lihat kedua unsur tersebut adalah non-logam. kalau ikatan yang terjadi antar senyawa non logam adalah dengan pemakaian bersama elektron atau kovalen. dimana unsur X yg memiliki elektron valensi 7, membutuhkan 1 elektron untuk mencapai oktet, dan H yg memiliki elektron valen 1, membutuhkan 1 elektron untuk mencapai duplet. karena kedua-duanya sama-sama membutuhkan 1 elektron sehingga rumusnya adalah XH