Jawabanmu

2014-06-17T14:46:52+07:00
PH masing masing
⇒HCl (asam kuat)  ⇒a=valensi asam
[ H^{+} ]=a. Ma
[ H^{+} ]=1. 0,1
[ H^{+} ]=0,1= 10^{-1}
pH=-log[ H^{+} ]
pH=-log[ 10^{-1} ]
pH=1
⇒KOH (basa kuat) ⇒b=valensi basa
[ OH^{-} ]=b. Mb
[ OH^{-} ]=1. 0,2
[ OH^{-} ]=0,2=2x10^{-1}
pOH=-log[ OH^{-} ]
pOH=-log[ 2x10^{-1} ]
pOH=1-log2
pH=14-(pOH)
pH=14-(1-log2)
pH=13+log2

pH campuran (menggunakan reaksi pembatas)
yang bersisa adalah KOH 10 mmol
mencari molaritas KOH (basa kuat)
 \frac{mmol}{vol camp} = \frac{10}{500} = 2x10^{-2}
[ OH^{-} ] = b.Mb
[ OH^{-} ] =1.2x10^{-2}
[ OH^{-} ] =2x10^{-2}
pOH=-log[ OH^{-} ]
pOH=-log[ 2x10^{-2} ]
pOH=2-log2
pH=14-(pOH)
pH=14-(2-log2)
pH=12+log2