Sebanyak 5,2 gr suatu logam trivalen direaksikan dengan larutan HCl dan menghasilkan 3,36 liter gas H2 (STP). Jika atom logam tersebut mengandung 28 neutron, tentukan konfigurasi elektron terluar dari atom logam tersebut ! mohon dengan cara ya. terimakasih

1

Jawabanmu

2016-11-25T09:57:10+07:00
Reaksi logam trivalen dengan larutan asam klorida yang menghasilkan garam dan gas hidrogen

Misalkan logam tersebut adalah L, karena jenis logam trivalen maka ionnya adalah L³⁺

Reaksi: 2L(s) + 6HCl(aq) → 2LCl₃(aq) + 3H₂(g)
              ↓↓                                                3,36 L (STP)
              ↓↓                                                ↓↓
              ↓↓                                         mol H₂ = 3,36 / 22,4 = 0,15 mol
              ↓↓                                                                                ↓↓
              ↓↓                                                                                ↓↓
       mol L = 2/3 x mol H₂ ←←←←←←←←←←←←←←←←←←←←←←←←←↓↓
                 = 2/3 x 0,15
                 = 0,1 mol

Massa atom relatif Ar L = massa / mol
                                      = 5,2 / 0,1
                                      = 52 ⇒⇒ nomor massa atom L

Nomor atom = nomor massa - jumlah neutron
                     = 52 - 28
                     = 24

Konfigurasi elektron dari ₂₄L adalah [₁₈Ar] 4s¹ 3d⁵

Perhatikan subkulit terakhir 3d⁵ ⇒⇒ |↑ |↑ | ↑ | ↑ |↑ |

Bilangan kuantumnya n = 3, l = 2, m = +2, s = +½
                                              

1 5 1