1. diketahui harga ksp AgCl = 1,96 x 10^-10. tentukan harga kelarutan AgCl.

2. suatu logam larutan jenuh senyawa hidroksida dari suatu logam M(OH)2, mempunyau harga ksp = 3,3 x 10^-21. berapakah pH larutan tersebut

3. 1,39 gram PbCl2 dapat terlarut dalam 200 ml larutan. jika diketahui Ar Pb = 207 dan Cl = 35,5 tentukan harga ksp PbCl2

4. X(OH)2 sebanyak 1,16 x 10^-2 gram dapat larut tepat jenuh dalam 100 ml air. hasil kali kelarutan X(OH)2 yaitu 3,2 x 10^-8. tentukan logam X yang dimasud

5. Hitung kelarutan Ag2S jika Ag2S dilarutkan dalam 0,01 M AgCl ( ksp Ag2S = 3,2 x 10^-50)

1

Jawabanmu

Jawaban paling cerdas!
2014-05-29T11:30:39+07:00
1. AgCl ⇔Ag+ + Cl-
    s         s         s
Ksp = (Ag+)(Cl-)
1,96 x 10^-10 = s^2
s= 1,4 x 10^-5

2. M(OH)2 ⇔ M2++2OH-
     s             s        2s
Ksp = (M2+)(OH-)^2
3,3 x 10^-21 = 4s^3

( kamu tinggal nyari nilai s terus baru OH- = 2s  . Nanti ketemu pOH terus cari pH)


3. M = \frac{m}{Mr}  \frac{1000}{V}
 \frac{1,39}{278}  \frac{1000}{200} = 0,025 M

PbCl2 ⇔ Pb2++ Cl-
0,025      0,025    0,025

Ksp = (0,025)(0,025)= 625 x 10^-6 atau = 6,25 x 10^-4

4. X(OH)2 ⇔ X2++ 2OH-
     s              s        2s  
Ksp = (X2)( OH-)^2
3,2 x 10^-7 = 4s^3
(kamu tinggal nyari nilai s terus masukin ke pers. M= (gr/Mr)(1000/v) nanti ketemu Mr nya terus tinggal di cari Ar X) 



5. AgCl⇒Ag+ + Cl-
    10^-2    10^-2  10^-2

Ag2S⇔2Ag+ + S^-2
s           2s        s
Ksp = (Ag+)^2 (S^-2)
3,2 x 10^-50 = 10^-4 (s)
s = 3,2 x 10^-46 

Kelarutan Ag2S adalah 3,2 x 10^-46

Maaf ya nggak sempet di selesaikan.

s=  \sqrt[3]{ \frac{Ksp}{4} }
ok mksh y nnti lw ada kslitan boleh tnya lg ya
Siap kak. :D
bsa dibantu tak akar pangkat tiganya 0,00000008
Komentar sudah dihapus
ok mksh ya