Harga bilangan kuantum yang mungkin dimiliki oleh suatu orbital adalah

1
bilangan kuantum ada 4, yaitu
1) bil. kuantum utama : dilambangkan dgn n, kalo elektron valensi ada di kulit ke 1 maka harga n=1, dan bgtu seterusnya

2) bil. kuantum azimuth : menyatakan no orbital lambangnya l. kalo n=1 maka l=0. n=2 maka l=1. intinya, l = n-1
3) bilangan kuantum magnetik : untuk nentuin letak orbital. lambangnya m
kalo l=0 maka m =0 (orbital 1). kalo l=1 maka m=-1,0,+1 (3 orbital), kalo l=2 maka m=-2,-1,0,+1,+2 (5orbital), kalo l=3 maka m=-3,-2,-1,0,+1,+2,+3 (7 orbital)

4) bil. kuantum spin : lambangya s. biasanya bwt nentuin arah putaran elektron. kalo panah ke atas nilainya +1/2, kalo ke bawah -1/2..

gampang kan ! ;)
1) bil. kuantum utama : dilambangkan dgn n, kalo elektron valensi ada di kulit ke 1 maka harga n=1, dan bgtu seterusnya
2) bil. kuantum azimuth : menyatakan no orbital lambangnya l. kalo n=1 maka l=0. n=2 maka l=1. intinya, l = n-1
3) bilangan kuantum magnetik : untuk nentuin letak orbital. lambangnya m
kalo l=0 maka m =0 (orbital 1). kalo l=1 maka m=-1,0,+1 (3 orbital), kalo l=2 maka m=-2,-1,0,+1,+2 (5orbital), kalo l=3 maka m=-3,-2,-1,0,+1,+

Jawabanmu

2013-12-08T21:57:11+07:00
Jumlah harga bilangan kuantum itu kalo gak salah ada empat dah
iyaa, udah ditambahin kok.. tadi kepencet, jadi yg ke 3 sama 4 ketinggalan.. hahaha
iyaaa tauu tapi males buka buku hhheee