Aku kesulitan lagi :(
ada yang bisa ngebantu?

Sebanyak 10 mL larutan cuka dapur (20% CH3COOH dalam air) ditambah
air sampai volumenya 1 liter. Massa jenis larutan cuka dapur 1 kg/L dan
Ka CH3COOH = 4 × 10–6. Tentukan:
a. derajat ionisasi CH3COOH sebelum dan sesudah diencerkan
b. pH larutan CH3COOH sesudah diencerkan

1

Jawabanmu

Jawaban paling cerdas!
2014-01-28T16:37:01+07:00

Ini adalah Jawaban Tersertifikasi

×
Jawaban tersertifikasi mengandung isi yang handal, dapat dipercaya, dan direkomendasikan secara seksama oleh tim yang ekspert di bidangnya. Brainly memiliki jutaan jawaban dengan kualitas tinggi, semuanya dimoderasi oleh komunitas yang dapat dipercaya, meski demikian jawaban tersertifikasi adalah yang terbaik dari yang terbaik.
10 mL larutan asam cuka (asam cuka 20% dalam larutan tersebut)
nah berarti ada 20% dari 10mL larutan tersebut adalah asam cuka murni
kita hitung volume asam cuka murninya :)
vol asam cuka = 20% x 10 mL larutan = 0,2 mL = 0,2 x 10^-3 L..... ^ dibaca pangkat :)
kita hitung massa larutan asam cuka
massa asam cuka = massa jenis x volume asam cuka
(ingat : massa jenis = massa/volume)
massa asam cuka = 1 Kg/L x 0,2 x 10^-3 L = 0,2 x 10^-3 Kg = 0,2 gram
Mr asam cuka (CH3COOH) = 60
derajat ionisasi kita sebut alpha ya :)

a. konsentrasi asam cuka
sebelum penambahan maka kita pakai volume larutan = 10 mL
M = gram/Mr x 1000/Volume (mL) = 0,2/60 x 1000/10 = 0,33333 M dibulatkan 0,3M
alpha = akar (Ka/Ma) = akar (4x10^-6/ 0,3) = akar(13,3 x 10^-6) = 3,65 x 10^-3

setelah penambahan maka volume larutan menjadi 1000mL (1 liter)
M = gram/Mr x 1000/volume(mL) = 0,2/60 x 1000/1000 = 0,003 M
alpha = akar (Ka/Ma) = akar (4x10^-6/ 0,003) = akar(1333,3 x 10^-6) = 36,5 x 10^-3


b.
pH larutan setelah di encerkan
[H+] = akar (Ka x Ma) = akar (4 x 10^-6 x 0,003) = akar(0,012 x 10^-6)
= 0,1 x 10^-6 = 10^-7

pH = - log [H+] = - log 10^-7 = 7

berarti larutan setelah pengenceran bisa di anggap larutan netral :)

semoga bisa membantu :)
beri label terbaik ya :)
1 5 1