Aku kesulitan lagi :(
ada yang bisa ngebantu?

Sebanyak 10 mL larutan cuka dapur (20% CH3COOH dalam air) ditambah
air sampai volumenya 1 liter. Massa jenis larutan cuka dapur 1 kg/L dan
Ka CH3COOH = 4 × 10–6. Tentukan:
a. derajat ionisasi CH3COOH sebelum dan sesudah diencerkan
b. pH larutan CH3COOH sesudah diencerkan

1

Jawabanmu

Jawaban paling cerdas!
2014-01-28T16:37:01+07:00
10 mL larutan asam cuka (asam cuka 20% dalam larutan tersebut)
nah berarti ada 20% dari 10mL larutan tersebut adalah asam cuka murni
kita hitung volume asam cuka murninya :)
vol asam cuka = 20% x 10 mL larutan = 0,2 mL = 0,2 x 10^-3 L..... ^ dibaca pangkat :)
kita hitung massa larutan asam cuka
massa asam cuka = massa jenis x volume asam cuka
(ingat : massa jenis = massa/volume)
massa asam cuka = 1 Kg/L x 0,2 x 10^-3 L = 0,2 x 10^-3 Kg = 0,2 gram
Mr asam cuka (CH3COOH) = 60
derajat ionisasi kita sebut alpha ya :)

a. konsentrasi asam cuka
sebelum penambahan maka kita pakai volume larutan = 10 mL
M = gram/Mr x 1000/Volume (mL) = 0,2/60 x 1000/10 = 0,33333 M dibulatkan 0,3M
alpha = akar (Ka/Ma) = akar (4x10^-6/ 0,3) = akar(13,3 x 10^-6) = 3,65 x 10^-3

setelah penambahan maka volume larutan menjadi 1000mL (1 liter)
M = gram/Mr x 1000/volume(mL) = 0,2/60 x 1000/1000 = 0,003 M
alpha = akar (Ka/Ma) = akar (4x10^-6/ 0,003) = akar(1333,3 x 10^-6) = 36,5 x 10^-3


b.
pH larutan setelah di encerkan
[H+] = akar (Ka x Ma) = akar (4 x 10^-6 x 0,003) = akar(0,012 x 10^-6)
= 0,1 x 10^-6 = 10^-7

pH = - log [H+] = - log 10^-7 = 7

berarti larutan setelah pengenceran bisa di anggap larutan netral :)

semoga bisa membantu :)
beri label terbaik ya :)
1 5 1