Untuk mengendapkan ion ag(perak) dari 340 ml larutan jenuh AgBrO3 diperlukan 31 ml H2S (25 derajat celcius 1 atm). Tentukanlah Ksp dari AgBrO3 tersebut. Reaksi pengendapannya sbg berikut :
2Ag (aq) + H2S(g) --> Ag2S (s) +2H (aq)

1

Jawabanmu

2014-05-20T20:00:46+07:00
2Ag+ + H2S -> Ag2S + 2H+

31 ml H2S dalam keadaan ruang(25°C, 1 atm)
rumus:
V = n x 24
n = 31/24 x 10^-3 mol

jika mol H2S yang bereaksi adalah 31/24 x 10^-3 mol,
maka jumlah ion Ag+ = 2 x 31/24 x 10^-3 = 31/12 × 10^-3 mol

ion Ag+ dalam reaksi tersebut artinya Ag+ yang dapat larut.
Kelarutannya (s) = (31/12 x10^-3) : (340 ×10^-3)
= 7.6 × 10^-3

rumus Ksp:
Ksp = (s) (s)
= s^2
= (7.6 x 10^-3)^2
= 5.7 × 10^-5
3 5 3