Jawabanmu

2014-05-18T10:42:56+07:00
Cari dulu mol Ag^(+) : M.V =  1,6 . 10^{-4}  . 2 =  3,2 . 10^{-4}
Cari dulu mol Cl^(-) : M.V =  3,0 . 10^{-3} . 2 = 6 .  10^{-3}

[ Ag^{+} ] =  \frac{mol}{Volume total} =  \frac{3,2 .  10^{-4} }{2} = 1,6 .  10^{-4}
[Cl^{-}] =    \frac{mol}{Volume Total} = = \frac{ 6.10^{-3} }{2} =  3.10^{-3}

Ksp AgCl itu adalah  1,6.10^{-10} (Kalau tidak percaya cari saja di google, atau buku. Saya mendapatkan Ksp nya di buku paket saya)

AgCl <=> Ag^{+} + Cl^{-}

Q =  Ag^{+} dan  Cl^{-}
[ Ag^{+}]  [Cl^{-}] = [ 1,6.10^{-4}] . [ 3.10^{-3}]
 =  4,8.10^{-7}

AgCl  \geq Ksp sehingga terjadi endapan


1 3 1