Tolong aku dong :(



1. Suatu larutan penyangga mengandung C2H5COOH 0,45 M dan C2H5COONa 0,5 M. Berapa pH larutan tersebut jika Ka = 1,34 x 10^-5 mol/L?



2. Berapa pH suatu larutan penyangga yang mengandung natrium asetat 0,1 M dan asam asetat 0,04 M jika pKa asam asetat = 4,57?



3. Untuk mempelajari pengaruh asam lemah pada kecepatan reaksi korosi logam, seorang siswa menyiapkan larutan penyangga dari 0,11 M NaC2H3O2 dan 0,090 M HC2H3O2. Hitunglah pH larutan penyangga tersebut. (Ka = 1,8 x 10^-5 )



4. Hitung konsentrasi natrium format (HCOONa) yang harus dilarutkan bersama dengan asam format (HCOOH) 0,1 M supaya pH larutan penyangga sama dengan 3,80. (Ka = 1,8 x 10^-4 mol/L).



5. Berapa gram NH4Cl yang harus dilarutkan ke dalam 0,5 L larutan yang mengandung NH3 0,20 M untuk memperoleh larutan penyangga dengan pH 10,0? Kb = 1,8 x 10^-5 mol/L. (Ar N=14, H=1, Cl=35,5)



1

Jawabanmu

2014-05-17T22:38:09+07:00
Tinggal menggunakan rumus larutas penyangga. Yang pasti harus diketahui dulu mana yang garam dan mana asam-basa supaya bisa menentukan sisa.