1.Massa (NH4)2SO4 yang harus
ditambahkan ke dalam 100 ml air sehingga diperoleh larutan dengan pH=5
adalah... (Mr (NH4)2SO4 = 132, Kb NH3 = 10^-5)



a. 0,33 gram


b. 1,32 gram


c. 2,64 gram


d. 3,67 gram
e. 4,64 gram

2.
Larutan garam NH4Cl 0,72 M
mempunyai pH sebesar.. (Kb = 1,8 x 10^-5)



a. 5 – log 2


b. 6 – log 3,6


c. 7 – log 2


d. 9 – log 2


e. 11 – log 3,6

3.
Barium asetat seberat 6,375
gram di larutkan dalam air sampai volumenya menjadi 0,5 L. Bila Ka = 10^-5
(Ar Ba = 137, C = 12, O = 16), maka pH larutannya adalah..



a. 8

b. 8,5

c. 9

d. 9,5

e. 10

kalau bisa dengan penyelesaiannya yaa, makasih ;)

1

Jawabanmu

Jawaban paling cerdas!
2014-05-11T08:15:54+07:00
1. pH = 5 , [H+] = 10^-5
[H+] = akr Kw/Kb × M
(10^-5)^2 = 10^-14 / 10-5 . M
M = 0,1

M = (gr / Mr) × (1000 / V)
0,1 = (gr / 132) × (1000 / 100)
massa = 1,32 gram

2. [H+] = akar Kw/Kb × M
= akar 10^-14 / 1,8×10^-5 × 0,72
= 2×10^-5
pH = 5 - log 2

3. Mr Ba(CH3COO)2 = 255
mol = massa : Mr = 6,375 : 255 = 0,025mol
M = mol / volum = 0,025/0,5 = 0,05M
[OH-] = akr Kw/Ka × M
= akr 10^-14 / 10^-5 × 0,05
= 7,07 × 10^-6
pOH= 6-log 7,07 , pH= 8+log 7,07= 8,8 -> 9
1 5 1