Ph suatu larutan N₂H₄ adalah 8,3. JIka konsentrasi N₂H₄ adalah 2 M dan konsentrasi N₂H₅⁺ adalah 1 M, hitunglah Kb untuk untuk N₂H₄ tersebut ?


1
help
ini BAB apa?Larutan Penyangga atau asam basa?
larutan peyangga

Jawabanmu

2014-01-26T17:52:26+07:00
N2H4 adalah hidrazin merupakan basa lemah
sedangkan
N2H5+ adalah asam konjugasi dari hidrazin itu sendiri

karena yang diketahui basa maka pH kita kkonversikan menjadi pOH kemudian kita cari [OH-]nya
pH = 8,3 maka pOH = 5,7
[OH-] = 10 ^-5,7 ........................... ^ dibaca pangkat

rumus larutan penyangga basa
[OH-] = Kb x (mol basa/ mol asa, konjugasinya) ...... konsentrasi disini kita anggap mol
10^-5,7 = Kb x (2/1)
Kb = 0,5 x 10^-5,7 atau kalau didesimalkan menjadi 9,97 x 10^-7
jika dibulatkan menjadi 10 x 10^-7 atau 10^-6

semoga membantu :)
jika ada kesalahan mohon koreksinya :)

kedua ,dalam soal penggunaan logaritma kadang membuat murid kesulitan dalam mengerjakan karena harus menghafal nilai - nilai - log (xxxxxxx)
ketiga, selama kamu mempunyai cara pengerjaan yang lebih mudah dan mudah kamu pahami, ingat : ketika ulangan ikuti cara guru kamu, ketika UN besok gunakan cara yang kamu pahami

selamat belajar :)
thanks gan
gan bisa bantu menjawab soal kimia saya untuk bulan maret ini gak http://brainly.co.id/tugas/72691
soal baru gan http://brainly.co.id/tugas/72691 bisa bantu gak ?
udah di jawab :)