1)sebanyak 2 liter larutan CH3COONa mempunyai pH=8.jika ka CH3COOH=10 ^-5 dan mr CH3COONa=82 maka masa gram CH3COONa yg terlarut dalam 2 liter larutan CH3COONa sebesar............mg????? 2)kedalam air murni dialirkan CH3COOH HINGGA[H+] dalam larutan yg terbentuk sebesar 6x10^-3 M. Jika ka CH3COOH=1,8X10^-5,masa CH3COOH Dalam volume larutan 500 ml adalah,,,,,,,g????

1

Jawabanmu

2014-05-07T09:14:17+07:00

Ini adalah Jawaban Tersertifikasi

×
Jawaban tersertifikasi mengandung isi yang handal, dapat dipercaya, dan direkomendasikan secara seksama oleh tim yang ekspert di bidangnya. Brainly memiliki jutaan jawaban dengan kualitas tinggi, semuanya dimoderasi oleh komunitas yang dapat dipercaya, meski demikian jawaban tersertifikasi adalah yang terbaik dari yang terbaik.
1. dalam larutan hanya ada CH3COONa ajah... so ini garam basa, kita bisa berangkat dari pH
pH = 8, so...pOH = 6, so... [OH-] = 10^-6 M
so masukan ke persamaan garam basa
[OH^{-}] =  \sqrt{ \frac{Kw}{Ka}.[garam] }
jadi konsentrasi garam, [garam] =  \frac{[OH^{-}]^{2}.Ka  }{Kw} 

[Na2CO3] =  \frac{(10^{-6})^{2} .10^{-5}  }{10^{-14} }
jadi [Na2CO3] = 10^-3 M = 0,001 M

kemudian hitung mol garam, mol = M.V = 0,001 M. 2L = 0,002 mol

massa garam = mol.Mr = 0,002 mol.106 = 0,212 gram = 212 mg

2. CH3COOH adalah asam lemah, so kita bisa masukan ke dalam persamaan asam lemah
[H^{+} ] =  \sqrt{Ka[asam]} 

[asam] =  \frac{[[H^{+}]^{2}  }{Ka}
[CH3COOH] =  \frac{(6.10^{-3})^{2}  }{1,8.10^{-5} }
[CH3COOH] = 2 M

hitung mol = M.V = 2 M. 0,5 L = 1 mol
massa = mol.Mr = 1 mol.60 = 60 gram

smg membantu

1 5 1