Jawabanmu

2014-05-06T17:48:13+07:00

CH3COOH + NaOH --> CH3COONa + H2O 
NaOH --> pereaksi pembatas 
mol CH3COOH sisa = mol CH3COOH mula - mol CH3COOH bereaksi = 0,15 - 0,1 = 0,05 mol 
[CH3COOH] = mol/V = 0,05/1 = 0,05 M 
mol CH3COONa = mol NaOH = 0,10 mol 
[CH3COONa] = mol/V = 0,10/1 = 0,10 M 
pH = pKa + log [CH3COONa]/[CH3COOH] = -log(2.10^-5) + log(0,1/0,05) = (5 - log 2) + log 2 = 5 

Kesimpulan: pH buffer = 5 <--

Semoga membantu :)
7 2 7
2014-05-06T17:52:54+07:00

Ini adalah Jawaban Tersertifikasi

×
Jawaban tersertifikasi mengandung isi yang handal, dapat dipercaya, dan direkomendasikan secara seksama oleh tim yang ekspert di bidangnya. Brainly memiliki jutaan jawaban dengan kualitas tinggi, semuanya dimoderasi oleh komunitas yang dapat dipercaya, meski demikian jawaban tersertifikasi adalah yang terbaik dari yang terbaik.
bila 0,15 mol asam asetat (CH3COOH, Ka = 2 X 10^-5) dan 0,10 mol NaOH dilarutkan dalam air, sehingga diperoleh larutan penyangga dengan volume 1 liter, maka pH larutan penyangga tersebut adalah ?
peke rumus cepat aja ya...
PH = -log ka . k/b-k ............................b = mol paling besar, k = mol paling kecil
PH = -log 2.10^-5 . 0,10/(0,15-0,10)
= -log 4 .10^-5
=5-log 4= 5-0,6 = 4,4