1. berapa gram kristal NH4Cl diperlukan untuk membuat 500ml larutan dengan pH=5, bila diketahui kb NH4OH = 10⁻⁵ (Ar N = 14, H=1 , dan Cl=35,5)?
2. sebanyak 400ml larutan HCl 0,15M dicampur dengan 200ml larutan NH4OH 0.3M (kb = 10⁻⁵). berapakah pH larutan yang terjadi ?

1

Jawabanmu

2014-05-04T22:22:06+07:00

Ini adalah Jawaban Tersertifikasi

×
Jawaban tersertifikasi mengandung isi yang handal, dapat dipercaya, dan direkomendasikan secara seksama oleh tim yang ekspert di bidangnya. Brainly memiliki jutaan jawaban dengan kualitas tinggi, semuanya dimoderasi oleh komunitas yang dapat dipercaya, meski demikian jawaban tersertifikasi adalah yang terbaik dari yang terbaik.
1. dalam larutan hanya ada NH4Cl bersifat  garam asam...so... kita bisa bergerak dari pH, pH = 5, 
so''' [H^{+}] = 10^{-5} M
so... masukan dalam rumus garam asam
[H^{+} ] =  \sqrt{ \frac{Kw}{Kb}[garam] } 

[garam] =   \frac{[H^{+}]^{2}.Kb}{Kw}
= \frac{ (10^{-5})^{2}. 10^{-5}   }{10^{-14} }
[garam]=0,1 M

so... mol = M.V = 0,1 M.0,5 L = 0,05 mol
massa garam=mol .Mr = 0,05.35 = 1,75 gram

2. ini reaksikan...
cari mol dulu
mol HCl = M.V = 0,15M x 200 mL = 30 mmol
mol NH4OH = 0,3 M x 200 mL =60 mmol

_______NH4OH + HCl --> NH4Cl  +  H2O
mula2    60 mmol_30 mmol
reaksi    30mmol__30mmol_30 mmol_30 mmol
sisa       30 mmol__0______30 mmol_30 mmol

sisa adalah NH4OH dan NH4Cl. basa lemah dengan garamnya
so... ini penyangga basa

[OH-] = Kb.(mol basa sisa/mol garam)
        = 10^-5 (30/30)
        = 10^-5 M
pOH = -log 10^-5
pOH = 5
pH = 14-5 = 9

smg membantu
2 5 2